SJG-2083CS آن لائن ایسڈ الکلائن کنسنٹریشن میٹر

خالص پانی میں، مالیکیولز کا ایک چھوٹا سا حصہ H2O کی ساخت سے ایک ہائیڈروجن کھو دیتا ہے، اس عمل میں جسے ڈسوسی ایشن کہتے ہیں۔اس طرح پانی میں ہائیڈروجن آئنوں کی ایک چھوٹی سی تعداد، H+، اور بقایا ہائیڈروکسیل آئنوں، OH- شامل ہیں۔

پانی کے انووں کی ایک چھوٹی فیصد کی مستقل تشکیل اور انحطاط کے درمیان ایک توازن موجود ہے۔

پانی میں ہائیڈروجن آئن (OH-) پانی کے دوسرے مالیکیولز کے ساتھ مل کر ہائیڈرونیم آئنز، H3O+ آئن بناتے ہیں، جو زیادہ عام اور عام طور پر ہائیڈروجن آئن کہلاتے ہیں۔چونکہ یہ ہائیڈروکسیل اور ہائیڈرونیم آئن توازن میں ہیں، اس لیے محلول نہ تو تیزابی ہے اور نہ ہی الکلائن۔

تیزاب ایک ایسا مادہ ہے جو ہائیڈروجن آئنوں کو محلول میں عطیہ کرتا ہے، جبکہ بیس یا الکالی وہ ہے جو ہائیڈروجن آئنوں کو لے لیتا ہے۔

تمام مادے جو ہائیڈروجن پر مشتمل ہوتے ہیں تیزابی نہیں ہوتے کیونکہ ہائیڈروجن کو ایسی حالت میں ہونا چاہیے جو آسانی سے خارج ہو جائے، زیادہ تر نامیاتی مرکبات کے برعکس جو ہائیڈروجن کو کاربن ایٹموں سے بہت مضبوطی سے باندھتے ہیں۔اس طرح پی ایچ ایک تیزاب کی طاقت کو درست کرنے میں مدد کرتا ہے یہ دکھا کر کہ یہ کتنے ہائیڈروجن آئن محلول میں خارج کرتا ہے۔

ہائیڈروکلورک ایسڈ ایک مضبوط تیزاب ہے کیونکہ ہائیڈروجن اور کلورائڈ آئنوں کے درمیان آئنک بانڈ ایک قطبی ہے جو پانی میں آسانی سے تحلیل ہو جاتا ہے، بہت سے ہائیڈروجن آئن پیدا کرتا ہے اور محلول کو تیزابیت والا بناتا ہے۔یہی وجہ ہے کہ اس کا پی ایچ بہت کم ہے۔پانی کے اندر اس قسم کی تفریق توانائی بخش فائدہ کے لحاظ سے بھی بہت سازگار ہے، یہی وجہ ہے کہ یہ اتنی آسانی سے ہوتا ہے۔

کمزور تیزاب ایسے مرکبات ہیں جو ہائیڈروجن کا عطیہ کرتے ہیں لیکن بہت آسانی سے نہیں، جیسے کچھ نامیاتی تیزاب۔مثال کے طور پر سرکہ میں پایا جانے والا ایسٹک ایسڈ بہت زیادہ ہائیڈروجن پر مشتمل ہوتا ہے لیکن کاربو آکسیلک ایسڈ گروپ بندی میں، جو اسے ہم آہنگی یا غیر قطبی بندھن میں رکھتا ہے۔

نتیجے کے طور پر، صرف ایک ہائیڈروجن مالیکیول کو چھوڑنے کے قابل ہے، اور اس کے باوجود، اسے عطیہ کرنے سے زیادہ استحکام حاصل نہیں ہوتا ہے۔

ایک بنیاد یا الکالی ہائیڈروجن آئنوں کو قبول کرتا ہے، اور جب پانی میں شامل کیا جاتا ہے، تو یہ پانی کے انحطاط سے بننے والے ہائیڈروجن آئنوں کو بھگو دیتا ہے تاکہ توازن ہائیڈروکسیل آئن کے ارتکاز کے حق میں بدل جائے، جس سے محلول الکلائن یا بنیادی بن جاتا ہے۔

عام بنیاد کی ایک مثال سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ، یا لائی ہے، جو صابن بنانے میں استعمال ہوتی ہے۔جب ایک تیزاب اور ایک الکلی بالکل مساوی داڑھ کے ارتکاز میں موجود ہوتے ہیں، تو ہائیڈروجن اور ہائیڈروکسیل آئن ایک دوسرے کے ساتھ آسانی سے رد عمل ظاہر کرتے ہیں، نمک اور پانی پیدا کرتے ہیں، جسے نیوٹرلائزیشن کہتے ہیں۔